酸性とアルカリ性の話。仕組みがわかると、汚れの落とし方の仕組みもわかる。

酸性とアルカリ性の仕組みがわかると、汚れの落とし方の仕組みがわかるなと。

小難しいけど、知ると面白い。

汚れ落としも、科学の世界だったんですね。

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酸とアルカリ

【酸】

塩酸、硫酸、酢酸、硝酸のように「～酸」と付き、

水素イオン（Ｈ+）を生じるものを酸性という。

食酢や果汁のように、すっぱい味のするものは酸性。

【アルカリ】

水酸化ナトリウム、水酸化カルシウムのように、

「水酸化～」が付き、水酸化物イオン（ＯＨ−）を生じるものをアルカリ性という。

（ナトリウム（独読み）ソーダ（英読み）同じものとなる）

草木を燃やしたあとにできる灰を水に溶かした灰汁（あく）のように、苦い味のするものはアルカリ性。

※酸・アルカリ、それぞれを混ぜると中和される。

基本的には”水に溶けた状態”でアルカリ性・酸性を判断する。

例えば

①二酸化炭素（ＣＯ2）は水素（Ｈ+）がないが、水に溶かして炭酸水にしてから判断。

　　ＣＯ2　＋　Ｈ2Ｏ   →　ＨCO3−　＋　H+（←H+ができるので酸性）

②アンモニア（ＮＨ3）は水酸化イオン（ＯＨ−）がないが、水に溶かしてアンモニウムイオンにしてから判断。

　　ＮＨ3　＋　Ｈ2Ｏ   →　　NH４−　＋　OH+（←OH+ができるのでアルカリ性）　

酸・アルカリ水溶液の強さ・弱さ

ph　という単位で表される。

表の通り7phを中性。

それ未満を酸性・以上をアルカリ性という。

弱酸性…３以上６未満

弱アルカリ性… ８以上１１未満

酸性・アルカリ性が落とす成分と、種類は？

酸性

分解する成分

・カルシウムなどのミネラル分を分解→ポットやシンクの水垢などを取る。

・アルカリ性の臭いの除去→トイレなどのアンモニア臭はアルカリ性なので、酸で中和させれば消える。

種類

【酢酸　CH₃COOH、C₂H₄O₂】

揮発性あるため使いやすい。

【クエン酸　 C(OH)(CH2COOH)2COOH】

揮発性があまり無いためスプレー後はベタつく場合も。

アルカリ

分解する成分

・脂肪酸（油脂の一種）と反応して石鹸に変化し、非常に落ちやすくなる。さらに、他の汚れを落とす手助けも同時にする。

・タンパク質のアミノ酸の結合を分解し、落としやすくする→垢、飲食物のこぼしたもの、血液汚れなどを落とす。

 種類

【重曹（炭酸水素ナトリウム）NaHCO3】

ナトリウム化合物中で最も弱いアルカリ。酸と反応すると炭酸ガスを発生する。この性質を利用して汚れを落とす。

その他、軟水化（炭酸塩で硬水を軟化する）発泡、中和（臭いの多くは酸性）、研磨効果、吸湿・除湿、効果があるなど、マルチな力を発揮します。 

【炭酸ソーダ（炭酸塩・炭酸ナトリウム）Na2CO3】　

家庭用アルカリ剤の中では最も強力。炭酸イオン（CO3 2-）を含む化合物の総称。

 油をある程度乳化する。タンパク質をある程度分解するなどの効果がある。原液は危険なのですぐに洗い流す事。

 【酸素系漂白剤（過炭酸ナトリウム）2Na₂CO₃•3H₂O₂ または Na₂CO₃•1.5H₂O₂】

炭酸ナトリウム（炭酸ソーダNa₂CO₃）と過酸化水素（H₂O₂）が 2:3 の割合で混在してできたもの。

酸化力があるので漂白剤、除菌剤、消臭剤としてよく使われる。「白さ」を強調する合成洗剤に配合されていることもある。同じ漂白剤でも「混ぜるな危険」にはならないのは安心。